Com os temas abordados nas postagens anteriores, já é possível explicar o que são substâncias eletrolíticas e substâncias não eletrolíticas, o que será feito a seguir por meio de tópicos:
1) O que são?- Soluções são misturas homogêneas, assim, apresentam duas ou mais substâncias em sua composição, sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único).
- Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica.
- Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade.
2) Como são formadas?- Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação.
- A ionização ocorre quando uma molécula, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.
· Exemplo: O HCl (ácido clorídrico), quando em contato com a água, libera íons, sendo H+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo, assim, uma ionização.
- A dissociação ocorre com a “separação de íons”, ou seja, uma molécula já iônica, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.
· Exemplo: O NaCl (sal de cozinha), em contato com a água, libera Na+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo dissociação iônica.
3) Como funcionam?
- As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons livres que ocorre o transporte de energia elétrica.
-Por isso, apenas NaCl ou apenas água não conduzem eletricidade, é necessário que eles sejam misturados, e assim, em meio aquoso os íons podem se movimentar e conduzir eletricidade.
-Por isso, apenas NaCl ou apenas água não conduzem eletricidade, é necessário que eles sejam misturados, e assim, em meio aquoso os íons podem se movimentar e conduzir eletricidade.