segunda-feira, 29 de agosto de 2011

Filme "Um ato de Honra"

O filme abaixo tem o objetivo de demonstrar, aos leitores, o experimento da Corrente Elétrica, de uma maneira mais lúdica e interessante .
 


quarta-feira, 8 de junho de 2011

Experiência de Corrente Elétrica

Materiais Necessários:


  • Fio de cobre

  • Lâmpada

  • Soquete para lâmpada

  • Becker contendo água

  • Sal de cozinha

  • Fonte de energia elétrica

Como montar:


            Sobre um suporte (chapa de madeira), instale uma lâmpada conectada a um fio de cobre, que por sua vez esteja ligado a uma fonte de energia elétrica.

Passo-a-passo


1-Corte o fio de cobre, deixando-o com duas extremidades no meio.

2-Mergulhe os fios de cobre no Becker com agua.

3-Ative o fornecimento de energia elétrica.

4-Observe

4-Misture sal de cozinha (NaCl) no Becker com água.

 5-Ative novamente o fornecimento de energia elétrica.

Conclusão:
            Quando havia apenas água no tubo de becker não houve corrente elétrica e a lâmpada não acendeu. Isso se deve ao fato que é necessário íons estarem presentes na solução para ocorrer transporte de energia elétrica. Assim, ao adicionar sal, a solução torna-se eletrolítica e a corrente elétrica ocorre, acendendo a lâmpada.

sábado, 28 de maio de 2011

Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas

     Com os temas abordados nas postagens anteriores, já é possível explicar o que são substâncias eletrolíticas e substâncias não eletrolíticas, o que será feito a seguir por meio de tópicos:
1)    O que são?

- Soluções são misturas homogêneas, assim, apresentam duas ou mais substâncias em sua composição, sendo um soluto e um solvente, resultando em um composto de apenas uma fase (aspecto único).

- Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutibilidade elétrica.

- Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade.
2)  Como são formadas?

- Para uma solução ser eletrolítica ela deve apresentar íons em meio aquoso. Eles podem ser liberados em solução de duas formas: pela ionização e pela dissociação.

- A ionização ocorre quando uma molécula, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.

·         Exemplo: O HCl (ácido clorídrico), quando em contato com a água,  libera íons, sendo H+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo, assim, uma ionização.

- A dissociação ocorre com a “separação de íons”, ou seja, uma molécula já iônica, ao entrar em contato com a água, libera um cátion e um ânion.

·         Exemplo: O NaCl (sal de cozinha), em contato com a água, libera  Na+ (cátion) e Cl- (ânion), ocorrendo dissociação iônica.

3)    Como funcionam?

- As soluções eletrolíticas possuem mobilidade iônica, assim, é pela movimentação de íons livres que ocorre o transporte de energia elétrica.

-Por isso, apenas NaCl ou apenas água  não conduzem eletricidade, é necessário que eles sejam misturados, e assim, em meio aquoso os íons podem se movimentar e conduzir eletricidade.

sexta-feira, 13 de maio de 2011

Íons

            Outro pré-requisito necessário para entender o que são os materiais eletrolíticos e não eletrolíticos, é o conceito de íon.  
  Íon é uma espécie química que sofreu alteração elétrica, ou seja, um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Portanto, íon é toda espécie química que possui o número de prótons (carga positiva) diferente do número de elétrons (carga negativa).
 
  Íons positivos

            Também chamados de cátions, os íons positivos são aqueles que apresentam número de prótons maior do que o número de elétrons, portanto apresentam carga positiva. Observe os exemplos a seguir:
             
             1- Na+ (sódio) – 11 prótons e 10 elétrons = cátion (carga positiva).
 Neste exemplo ocorreu perda de um elétron do átomo original, resultando no maior número de prótons do que de elétrons.
              
              2-Observe a imagem a seguir:
  Na imagem, percebe-se um número maior de prótons (3) do que de elétrons (2), portanto este é um íon positivo.
Íons negativos
                 Também chamados de ânions, os íons negativos são aqueles que apresentam número de elétrons maior que o número de prótons, portanto apresentam carga negativa. Observe os exemplos a seguir:
  1- O2-  (oxigênio) - 8 prótons e 10 elétrons = ânion (carga negativa).    Neste exemplo ocorreu ganho de dois elétrons pelo átomo original, resultando no maior número de elétrons do que de prótons
    2- Observe a imagem a seguir:
  Na imagem, percebe-se um número maior de elétrons (3) do que de prótons (2), portanto este é um íon negativo.
Classificação dos íons
             Como vimos anteriormente, a carga do íon depende do número de elétrons que o átomo perde ou ganha, conforme esse número o íon recebe as seguintes classificações:

-Monovalente: Quando o átomo perde ou ganha um elétron.
-Bivalente: Quando o átomo perde ou ganha dois elétrons.
-Trivalente: Quando o átomo perde ou ganha três elétrons.
-Tetravalente: Quando o átomo perde ou ganha quatro elétrons.
             Por fim, para fixar, veja as imagens e as conclusões a seguir:

  Na primeira imagem, observa-se um maior número de prótons do que de elétrons, portanto este é um íon positivo (cátion).
  Na segunda imagem, observa-se um maior número de elétrons do que de prótons, portanto este é um íon negativo (ânion).
  É importante ressaltar que na formação dos íons apenas  o número de elétrons sofre alteração, os prótons permanecem constantes, ou seja, seu número não sofre alteração.

sábado, 23 de abril de 2011

Para Fixar!

Para revisar e fixar o tema anterior (O átomo e a matéria) assista aos vídeos a seguir:


terça-feira, 12 de abril de 2011

O Átomo e a Matéria

            Antes de entendermos o que são os materiais eletrolíticos ou não eletrolíticos, temos que ter certa noção de química básica. Assim, veremos as principais definições relacionadas a este assunto.
            Para começar, temos que entender o que é matéria. Para isso, podemos usar aquela velha definição: “Matéria é tudo o que ocupa lugar no espaço”. Mas, somente isso não basta para defini-la, é necessária uma complementação, afirmando que matéria é tudo o que ocupa lugar no espaço e que possui massa.
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Após compreender isso, nos vem em mente a seguinte questão: do que a matéria é formada? A matéria é formada por substâncias, que são um conjunto de moléculas iguais entre si, que por sua vez resultam da união entre dois ou mais átomos através de ligações químicas.

O átomo, como podemos concluir acima, é a partícula fundamental da matéria, por isso, é ele que define o elemento químico. Ao contrário do que os primeiros químicos pensavam, o átomo não é indivisível, pois fora descoberto, posteriormente, que ele é formado por um núcleo maciço e pela eletrosfera - parte do átomo onde predomina o vazio.
No núcleo, encontram-se os prótons (carga positiva) e os nêutrons (carga neutra). Juntos, eles representam praticamente toda a massa do átomo. Já na eletrosfera, encontram-se os elétrons (carga negativa), eles possuem massa desprezível em comparação com a massa do núcleo, e giram ao redor do mesmo.
Para o melhor entendimento de como o átomo é organizado, observe a imagem abaixo:

quarta-feira, 30 de março de 2011

Apresentação

Este blog tem como finalidade apresentar ao leitor os materiais condutores ou não condutores de eletricidade (eletrólitos ou não eletrólitos), abordando suas funções e propriedades.